Розплав нітрату калію може бути використаний для отримання металевого калію електролізом, проте через високі окисні здібності нітрату калію в розплавленому стані краще гідроксид калію.
Розкладання нітратів Нітрати металів, розташованих у цьому ряду після Cu утворюють вільний метал, NO2 та кисень. Наприклад, нітрат срібла розкладається при температурі 170 ° С, утворюючи вільний метал, діоксид азоту та кисень.
При нагріванні нітрат калію розкладається на нітрит калію та кисень . Запишіть рівняння цієї реакції та додайте символи станів реагентів та продуктів.
Нітрит натрію (і калію, звичайно) стійкий до нагрівання. Тому при нагріванні сполуки нітрату натрію або $NaN{O_3}$ воно вступає в реакцію розкладання, в результаті якої виділяється кисень ${O_2}$, а отже, перетворюється на з'єднання нітриту натрію $NaN{O_2}$ .
Нітрат калію є сильним окислювачем і при нагріванні розкладається на нітрит калію та кисень що сприяє процесу горіння вибухових речовин. Тому нітрат калію називають окислювачем.
Хімічні властивості та способи отримання нітрату калію Нітрат калію KNO3 розкладається за температури 400°C з утворенням нітриту калію KNO2 та кисню О2.
При термічному розкладанні органічних сполук, як правило, утворюються горючі продукти, а також деяка частка негорючих речовин. Так, метанол при нагріванні розкладається водень, метан, оксид вуглецю; оцтовий альдегід – на метан, оксид вуглецю.
Усі нітрати цієї групи зазнають термічного розкладання з освітою оксиду металу, діоксиду азоту та кисню . Нітрати є білі тверді речовини, а оксиди, що утворюються, також є білими твердими речовинами. Разом із киснем виділяється коричневий діоксид азоту.