Запишіть іонне рівняння , розбивши всі розчинні іонні сполуки (позначені знаком (aq)) на відповідні їм іони . Кожен іон повинен бути вказаний з його зарядом та знаком (aq), щоб показати, що він присутній у розчині. Використовуйте коефіцієнти, щоб показати кількість кожного присутнього іона.
Іонні рівняння реакцій — це хімічні рівності, у яких речовини, які у реакцію, і продукти реакцій позначені як дисоційованих іонів. Рівняння цього типу підходять для запису хімічних реакцій заміщення та обміну в розчинах.
При складанні іонних рівнянь формули малодисоціюючих, нерозчинних та газоподібних речовин записуються у молекулярному вигляді. Якщо в ході реакції випадає осад, то поруч із формулою речовини (праворуч) його позначають як стрілки, спрямованої вниз ( ↓ ).
Реакція іонного обміну йде до кінця, якщо утворюється газ, осад або вода:
- Na2CO3 + 2HCl → CO2↑ + 2NaCl + H2O.
- 2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2KCl.
- NaOH + HCl → NaCl + H2O.
Рівняння хімічної реакції дає якісну та кількісну інформацію про хімічну реакцію, реагенти та продукти реакції, а також їх співвідношення; його складання ґрунтується на законах стехіометрії, і, насамперед, на законі збереження маси речовин у хімічних реакціях.
K[H2О] = [H+]∙[OH-] = Kв. Кв – стала величина – називається іонним добутком води. Підставляючи значення К і [H2O] в рівняння, отримуємо чисельне значення іонного добутку води при 22 °С: Kв = [Н+]∙ [ОН-] = 1,8 · 10-16 · 55,56 = 10-14.
Здрастуйте, не розписуються на іони різні опади, оксиди та слабодисоціюючі сполуки або взагалі едисоціюючі речовини, нерозчинні речовини (їх слід уточнювати у таблиці розчинності).
Для цього виділимо такі етапи: Визначення типу реагентів (всі реагенти органічні, всі реагенти неорганічні, органічні та неорганічні реагенти в одній реакції) хімічної реакції (реакція зі зміною ступенів окислення компонентів чи ні) Виділення перевірочного атома чи групи атомів